المجموعة المسماة الهالوجينات هي المجموعة التي سميت بسبب خصائصها التي تتمتع بها ، وعلى أساسها تم ترتيبها في الجدول الدوري الذي يحمل أسماء العناصر الكيميائية في الطبيعة ، وهذه العناصر في حالات مختلفة عن سائلة إلى صلبة إلى غازية ، وفي مقالتنا اليوم سنجيب على هذا السؤال ، ونتعرف أكثر على الجدول الدوري ، ولماذا تسمى هذه المجموعة الهالوجينات ، بالإضافة إلى ذكر كل ما يتعلق بهذا الموضوع.
الجدول الدوري
الجدول الدوري هو جدول يشمل جميع العناصر الكيميائية الموجودة في الطبيعة ، بطريقة مرتبة من حيث العدد الذري ، والتوزيع الإلكتروني ، والخصائص الكيميائية البارزة والشائعة. يتضمن الشكل القياسي للجدول الدوري فترات تظهر أفقيًا ، ومجموعات تظهر عموديًا ، بحيث تكون خصائص العناصر في المجموعات متشابهة في بعض النواحي مع بعضها البعض ، ولم يتم التعرف فعليًا على ترتيب العناصر في النظام الدوري هو ترتيب الأعداد الذرية ، حتى العقد الثاني من القرن العشرين ، والأعداد الصحيحة منها تساوي الشحنات الكهربائية الموجبة ، لأن النوى الذرية يتم التعبير عنها بوحدات إلكترونية ، وفي السنوات اللاحقة تقدم ملحوظ في شرح القانون الدوري من حيث التركيب الإلكتروني للذرات والجزيئات.
المجموعة التي تسمى الهالوجينات هي المجموعة
في الجدول الدوري ، تنقسم العناصر الكيميائية إلى عدة مجموعات ، وهناك معايير خاصة لفرز هذه المجموعات ، وهذا يعتمد على الخصائص الفيزيائية والكيميائية الشائعة ، ومن بينها مجموعة الهالوجينات التي يسميها العلماء:
- المجموعة 17 أو المجموعة 7 أ
تشتمل المجموعة 17 على الفلور والكلور والبروم واليود والأستاتين ، من أعلى إلى أسفل ، وتسمى الهالوجينات ، لأنها تعطي الأملاح عندما تتفاعل مع المعادن ، وتحتوي هذه العناصر على نسبة عالية من التأين الحراري ، ومحتوى حراري لاكتساب الإلكترون. تصبح هذه العناصر أقل سلبية عند التحرك لأسفل. المجموعة ، على سبيل المثال ، يحتوي الفلور على محتوى حراري أقل من الكلور ، ويظهر قيم كهرسلبية عالية.
خصائص المجموعة 17
تحتوي عناصر المجموعة 17 على عدد من الخصائص الفيزيائية والكيميائية ، مما جعلها مصنفة على أنها هالوجينات. ومن أهم هذه الخصائص:
- الخواص الفيزيائية: وأهمها أن لعناصر المجموعة 17 حالات فيزيائية مختلفة ، فمثلاً الفلور والكلور غازات ، بينما البروم سائل واليود مادة صلبة ، وهذه العناصر لها أيضًا ألوان مختلفة ، على سبيل المثال الفلورين لونه أصفر باهت ، واليود لونه أرجواني داكن ، بما في ذلك ما يذوب في الماء ، مثل الفلور والكلور ، كما تزداد نقاط الانصهار والغليان لهذه العناصر مع انتقالنا إلى أسفل المجموعة ، من الفلور إلى اليود .
- الخصائص الكيميائية: بما في ذلك ، جميع الهالوجينات هي عوامل مؤكسدة رئيسية ، وتتفاعل جميع الهالوجينات مع الهيدروجين وتنتج هاليدات الهيدروجين الحمضية ، وتتفاعل الهالوجينات مع الأكسجين لتكوين أكاسيد.
بهذا الحد نصل إلى نهاية مقالنا الذي كان بعنوان المجموعة التي تسمى الهالوجينات هي المجموعة التي أجابنا من خلالها على هذا السؤال وتعلمنا أكثر عن الجدول الدوري وسبب تسمية هذه المجموعة بالهالوجينات ، وأهم خصائص المجموعة 17.